【題目】電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原電池是一種________________________裝置。

(2)鈕扣電池的負(fù)極材料是____________。

(3)鈕扣電池正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)鈕扣電池總反應(yīng)離子方程式為___________________________。

【題目】欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法不正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】實(shí)驗(yàn)1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在兩個(gè)反應(yīng)中H2O2都做氧化劑

B.氧化性：H2O2>I2

C.實(shí)驗(yàn)1中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍(lán)

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > Y

C. Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

D. X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣

【題目】化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA

C. NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NA

D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)

B. 把石灰漿噴涂在樹(shù)干上可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲(chóng)卵

C. 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

D. 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

【題目】某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. 還原劑是H3AsO3

B. 還原性：SnCl2＞As

C. M為H2O，是氧化產(chǎn)物

D. 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

D. 常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

【題目】電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是 ( )

A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D. 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大