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【題目】食品衛(wèi)生與身體健康關系密切,下列做法都會導致食品對人體有害的是( )
①在食鹽中加入適量碘酸鉀防治碘缺乏癥 ②用工業(yè)酒精兌制飲用酒以降低成本③用活性炭來脫色以制白糖④加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮 ⑤做饅頭時加入適量純堿或碳酸氫鈉使饅頭松軟
A.②和④B.①和③C.③和⑤D.②和⑤
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 地溝油可用來生產肥皂、甘油,達到廢物利用的目的
B. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去
C. 《泉州府志》:元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能將紅糖變白
D. “梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花不同
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【題目】現(xiàn)有下列6種物質:①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中,遇空氣變?yōu)榧t棕色的是___(填序號,下同);能與水反應生成兩種酸的是___;與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是___;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是___;能使蔗糖變黑并有氣體生成的是___;常用KSCN溶液鑒別的是___。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣;由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應,生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
B. 在同周期元素中,W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 含W的鹽溶液可能呈堿性
D. 簡單離子半徑:X<Y<Z<W
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.11×0-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:__________;HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中,最難結合H+的是______________________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(3)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學反應方程式___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是(_________)
A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-
E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑
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【題目】北宋《夢溪筆談》記載:“ 解州鹽池方百二十里……濁水,入鹵中,則淤淀鹵脈,鹽遂不成……”文中描述現(xiàn)象與以下過程原理最為相近的是
A. 電解食鹽水得到燒堿 B. 豆?jié){加鹽鹵制作豆腐
C. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳變渾濁
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【題目】化學與生產、生活、技術密切關。下列說法錯誤的是
A. 含等物質的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸發(fā)濃縮,可以析出明礬晶體
B. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
C. 可在元素周期表過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D. 滌綸、醇酸樹脂、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是縮聚反應制得的
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【題目】I:乙二酸俗稱草酸,是一種二元弱酸(結構簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________
(2)向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________
A.c(K+)═ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.c(Na+)═ c(H2C2O4)+c(C2O42-)
C.c(K+)+c(Na+)═ c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.c(K+)>c(Na+)
II:電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃):
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為__________;
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是____(填標號)。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)寫出NaHCO3溶液中的質子守恒式:______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 植物油通過氫化可以變成脂肪
B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料
C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應
D. 硝酸可以使蛋白質變黃,能用來鑒別所有的蛋白質
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