【題目】黃鉀鐵礬 [KFe3(SO4)2(OH)6] 礦物在火星上的發(fā)現(xiàn)，被認為是火星上曾經(jīng)有水的證據(jù)。下列說法不正確的是

A.黃鉀鐵礬不溶于水，加過量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等離子

B.黃鉀鐵礬是一種含硫礦石，在世界各地都有發(fā)現(xiàn)，它的形成需要水參與

C.常溫常壓下，利用氧化亞鐵硫桿菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O體系中合成黃鉀鐵礬

D.黃鉀鐵礬礦物的沉淀過程可用來處理礦山及其他工業(yè)廢水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C. 標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA

D. 同溫下，pH=1體積為IL的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 硅太陽能電池與原電池的原理相同

B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

C. 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D. 聚乙烯塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

【題目】化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）

A. �；�品倉庫中的金屬鈉、鉀著火時，可用水撲滅 B. 自來水廠常用明礬作為天然水的消毒劑

C. 純堿在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 D. 氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器

【題目】常溫常壓下，下列10種物質(zhì)： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶體（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中屬于電解質(zhì)的是___________ ；

（2）其中屬于非電解質(zhì)的是____________；

（3）其中能導(dǎo)電的是_____________。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式：________。

【題目】實驗室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步驟：

（1）挑選一個______毫升的容量瓶，用蒸餾水洗凈，注入少量蒸餾水，按緊瓶塞倒立不漏水，然后將其正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)______度，第二次倒立仍不漏水，說明密封性好。

（2）用托盤天平稱量______克NaOH粉末。

（3）用蒸餾水溶解，冷卻后再用____將溶液引流入容量瓶中，將燒杯內(nèi)壁、玻璃棒洗滌____次，洗滌液也移入容量瓶，每次移液后要______容量瓶。

（4）往容量瓶中注入蒸餾水到離刻度線______處，再用______逐滴滴入蒸餾水到凹液面最低點與刻度線______。

（5）按緊瓶塞上下顛倒搖勻

（6）下列操作造成濃度偏高的是（_____）

A. 稱量時左碼右物 B. 熱溶液未經(jīng)冷卻立即移入容量瓶

C. 定容時俯視刻度線 D. 實驗前容量瓶中有少量蒸餾水殘留

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶液的pH 為13。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1mol

D. lmol A 與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol 電子

【題目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）計算、稱量：需稱量 NaOH固體的質(zhì)量為______________ 。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是_________________________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是______________，偏低的是______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥稱量時砝碼和藥品的位置放反了

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.400，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求（1）混酸中HNO3 與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：___________；（2）原混酸中H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)__________。

【題目】（1）元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____周期，是____族，最高正化合價為___，元素名稱是____。

（2）元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s1，它是____區(qū)元素，元素符號為____。

（3）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，它屬于第____周期，是____族，____區(qū)元素，元素符號是____。