【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為________。

②A、B溶液按含溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1混合加熱反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則

①A的化學(xué)式為_________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③請用一簡易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_______________。

【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

【題目】下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A. 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B. 足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

D. 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（ ）
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B. 25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA

C. 56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.2 NA

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對于下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 ( )

A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：Al＞Mg＞Na＞H
B.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D.元素非金屬性：F＞O＞N＞C

【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C. 日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌�溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)

D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為 3：4