【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數目為0.5NA

C. 14.0 g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NA

D. 1 mol D2O中含有的電子數目為12NA

【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 原子半徑：C＞B＞D

B. 金屬性：B＞C

C. 最高價氧化物對應水化物堿性：C＞D＞E

D. 氣態(tài)氫化物還原性：B＞D

【題目】對于化學反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D. 非金屬性：X>Y>Z

【題目】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 常溫下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋

B. 使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－

C. 能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

D. 能與K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－

【題目】少量鐵粉與l00mL 0.0lmol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高溫度 ③加入少量鋅粉

④加CH3COONa固體 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸鈉固體

⑦加幾滴1mol/L的鹽酸

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是

A．濃硫酸與水 B．熟石灰與水

C．生石灰與水 D．氯化鈉與水

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）

（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學鍵類型是_______。

（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______。（填化學式）

（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內壁的F單質。

（5）寫出B、E的氧化物生成D單質的化學方程式_____________。

（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為__________________________。