【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

B. 高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)

C. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D. K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D. 溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　 )

A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4 ②小蘇打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯氣 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧KSCN溶液 ⑨鹽酸 ⑩AgNO3溶液

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制備試劑⑦的方法是：____________________

（3）可用于治療胃酸過(guò)多的試劑是____________________（填序號(hào)）

（4）若某溶液中同時(shí)存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗(yàn)證其中含F(xiàn)e2+的試劑是___________（填序號(hào)）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗(yàn)Cl-的存在可選用的試劑是____________（填序號(hào)），具體操作方法是_____________________

（5）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_ ____ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

D．每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個(gè)

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是____________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是______________（寫(xiě)化學(xué)式）。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)__________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)_________________。

（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物。此時(shí)C的雜化軌道中沒(méi)有孤對(duì)電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條。其雜化方式為_______________。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為____________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶體密度為_(kāi)____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位

圖1 A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖 圖2 切片層狀結(jié)構(gòu) 圖3 晶胞結(jié)構(gòu)

（圖2和圖3中：○為N原子、●為C原子）

【題目】周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C．W與X形成的化合物中只含有離子鍵

D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價(jià)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA