（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。

（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）

某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

試計算：

（1）混合物與鹽酸反應的的離子方程式 ；

（2）鹽酸的物質的量濃度；

（3）混合物中兩物質的物質的量之比。

下列說法錯誤的是

A. Na2O2可用作供氧劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地溝油經處理后可用作燃料油

D. 膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象

下列有關丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是

A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應

B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 反應 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%

一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是

A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機物的可能結構有（不考慮立體異構）

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

用單質鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 能量轉化形式主要為化學能轉化為電能

B. 電極材料分別為Fe和Fe3O4

C. 負極反應為：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 該原理的總反應可表示為：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+

中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二〜圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。

亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是_____________________。

(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→__________________。

(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。

(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。