常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是：

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是：

A. 電解氧化鋁時，用冰晶石降低其熔點 B. 制玻璃時，常加入氧化鐵以降低生產(chǎn)成本

C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產(chǎn)量

如圖是某同學設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是：

A. 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

B. 電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2＋＋2e－===Cu

C. 該原電池的總反應為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

下列敘述正確的是：

A. Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

B. 水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

C. Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

D. 鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1 ：2

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是：

A. A B. B C. C D. D

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用�！疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時鎳被還原 B. 放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C. 充電時OH—向陰極移動 D. 充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

一定溫度下，體積不變的密閉容器中，對可逆反應A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是：

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

B. C的生成速率與C的分解速率相等

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D. 容器內(nèi)的壓強不再變化

合成氨的熱化學方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol�，F(xiàn)將1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，第10 min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說法中正確的是：

A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4 kJ

C. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是_______（寫化學式）；

（3）Y和Z組成的化合物的化學式為_______；

（4）W的單質(zhì)和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為____________、___________；

（5）W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol 電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol 氣體，寫出該反應的化學方程式___________。