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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

芳香類化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應生成CO2,該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立體異構)( )

A. 15種 B. 16種 C. 17種 D. 18種

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A. PH=6的溶液一定顯酸性

B. 25℃時,0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性,說明H2B為強酸

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進作用

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HC1-NH4C1為電解質溶液,可制造出一種既能提供電能,又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池,原理如下圖所示。下列有關分析正確的是( )

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質X為HC1

C. 電池工作一段時間后,溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產生。下列推斷正確的是( )

A. 肯定有Al3+、Cl-,一定沒有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒有HCO3- D. 該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常用的化工原料,常用作除氯劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。

(2)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(3)實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性,用離子方程式解釋其主要原因:__________,25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為__________________

【已知:25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L,K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

(4)實際生產中,一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2∶1配成溶液后加熱,將SO2緩緩通入溶液中,即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。

(5)在水產養(yǎng)殖上,硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣,理論上,去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性,反應的離子方程式為___________________。

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:

(1)FeCr2O4中Cr的化合價為____________,步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________;步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。

(2)步驟①煅燒反應極慢,需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài),反應速率才加快,其主要原因為________。

(3)步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________;

(4)涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性,所得濾渣2的主要成分是__________、__________;

(5)步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中,溶液由黃色變?yōu)槌壬,反應的離子方程式為___________。

(6)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

2016年9月,“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。

(1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣:

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應Ⅲ的熱化學反應方程式為____________。

②該三種制氫方式中,等量的甲醇產生氫氣最多的是反應____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)

(2)實驗室模擬反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時,體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時,反應達平衡時H2的體積分數(shù)為____________。

③圖中的壓強由小到大的順序是____________。

(3)MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池,其負極的電極反應式為____________,正極上通入的氣體為____________。

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

人類文明的發(fā)展歷程,也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時,外圍電子排布式為____________。

(2)CO2的電子式為____________,1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。

(3)6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示:

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________,電負性的大小關系為____________;

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

(4)硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________,寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。

(5)乙醇的相對分子質量比氯乙烷小,但其沸點比氯乙烷高,其原因是____________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示,若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度計算式為____________g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目: 來源:2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

M是一種重要材料的中間體,結構簡式為:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下: 

A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產物及反應條件已略去。 

已知:① RCH=CH2  RCH2CH2OH

 兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水;

請回答下列問題: 

(1)若Y的核磁共振氫譜只有1種峰,則Y的結構簡式為____________ 。 

(2)A的名稱是____________,由B生成C的反應類型為____________ 。 

(3)M中的官能團有____________ (填官能團名稱)。

(4)步驟⑥中反應I的化學方程式為 ___________________________。 

(5)步驟⑦的化學反應方程式是_____________________________。

(6)D的同分異構體中,能在堿性條件下水解的有_______種(不包括立體異構),其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為____________。

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科目: 來源:2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學在生產生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是

選項

性質

實際應用

A

蛋白質受熱變性

用高溫加熱的方法殺死流感病毒

B

明礬溶液顯酸性

用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C

Na2CO3溶液顯堿性

用熱的純堿溶液洗去油污

D

P2O5具有吸水性

用P2O5干燥氨氣

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案