將反應(yīng)5IO3-＋I(xiàn)－+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)。

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反

現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是( )

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

合成反應(yīng)：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?u> 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測(cè)定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式： 。

（6）操作4中應(yīng)選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（ ）

A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

B. 取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志

C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D. 如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅

包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì) （ ）

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 乙醇 D. 氰化鉀

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）

A. 蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不會(huì)用到玻璃棒。

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。

C. 用CCl4萃取I2水中的I2時(shí)，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出

D. 粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。