用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置右圖所示），下列相關(guān)分析正確的是

A. a端是直流電源的正極

B. 陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+＋2e－＝Cu

C. 通電使CuCl2發(fā)生電離

D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

A. A B. B C. C D. D

（1）劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實(shí)寫照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通過(guò)上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________。

根據(jù)下列電化學(xué)裝置，回答下列問題：

（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是__________裝置，乙池是__________裝置。（填“原電池”或“電解池”）

（2）A（石墨）電極的名稱是____________。

（3）通入CH4一極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）乙池中的電解方程式為___________________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。此時(shí)丙池某電極析出1.6 g某金屬，則丙池溶液中的溶質(zhì)可能是___________（填序號(hào)）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

（1）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：

①10 min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_______________。

（2）研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

①反應(yīng)ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：_________________。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

（4）從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)

D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝______________。

學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )

A. 聞氣味 B. 傾倒液體 C. 取粉末 D. 過(guò)濾

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液