下列說法正確的是

A. 碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵�，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電

C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成

D. H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成

在某密閉恒容容器中發(fā)生反應：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反應體系2min時達到 平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。（第10min到16min的X濃度變化曲線未標出），下列說法不正確的是

A. 反應方程式中n=1

B. 12min-14min內，用Y表示的評價速率為0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min內，反應吸收的熱量為0.015Q kJ

D. 第12min時，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z

設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產生的水中所含O-H鍵數目為0.8NA

C. 常溫下1L PH=2的硫酸溶液中由誰電離出的H+數目為0.01NA

D. 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數和電子數均為4.6NA

在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應（忽略離子的水解），下列說法中，不正確的是

A. 當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2bmol≤n(e-)≤4bmol

C. 當2a=5b時，發(fā)生的總離子反應為10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

D. 當2b<a<4b時，反應后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)

已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

烴A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相對分子質量最小�，F有如下圖轉化關系：

請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱為_________。

（2）有機物F與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____________。

（3）有機物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化學方程式表示）。

（4）下列說法不正確的是_________

A.BC可通過如下兩步直接實現：①熱銅絲催化氧化，②直接與新制Cu(OH)2共熱

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產生氣泡

C.若CE為加成反應，則D為乙炔

D.為制備干燥的F，可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑

化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲氫材料，現取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號表示），化學式為__________。

（2）化合物甲魚鹽酸反應的離子方程式為__________。

中學化學常見的物質分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸餾等，根據如圖裝置回答：

（1）儀器A的名稱為______。

（2）“分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因為_______。

（3）下列說法正確的是___________。

A.冷凝管中水流方向為a進b出

B.如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中

C.蒸餾時可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D.溫度計水銀球位置過低，會導致收集到的產品中混有低沸點雜質

現有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

【加試題】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

（1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________

（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。

②已知，一定條件下有下列反應：

Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數的值為_________。

（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。