下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應

B. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化

C. 有機物的一氯代物有5種

D. 乙酸乙酯、油脂分別與熱Na0H溶液反應均有醇生成

在一定條件下，反應A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. △H>0 B. AB一定是氣體物質

C. 反應溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質

在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是（　�。�

A. A B. B C. C D. D

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5�，F用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

（1）聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，被稱為“人造羊毛”，其單體丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生產，生成丙烯腈的熱化學方程式為：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產中有多種副產物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副產物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出70.6kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：___________，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，其原因是_____________。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為_________；t2時刻表示體系改變另一反應條件，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃ 。在相同的反應時間內，高于460℃時丙烯腈產率降低的可能原因是_____（填序號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C.副反應增多

D．反應活化能增大 E．平衡常數變小

在相同的反應時間內．低于460℃時丙烯腈的產率______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_________。

工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；

②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應式為：_____________；

②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。

氯化亞銅（CuCl）在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體，微溶于水，易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，再加熱制備CuCl，并用下圖所示裝置進行相關實驗探究（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_________，裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的編號）。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，A中上層溶液的顏色變化是______，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuO雜質，則產生的原因___________。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子效的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序教之和是W 原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二元化合物中．由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。

請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為__________，W3分子的空間構型為______；

（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________；

（3）化合物M的化學式為_______，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是_________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________，O-C-O的鍵角約為_______；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=___________；

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為_____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_________。

有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。

（2）K的結構簡式為________；條件a為______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。