醇(C5H12O)發(fā)生下列反應時，所得產物數目最少(不考慮立體異構)的是

A．與金屬鈉置換 B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化下氧化 D．與戊酸酯化

下列圖示與對應的敘述正確的是

A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現a→b的轉化

B．圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應曲線b表示有催化劑時的反應

C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線

D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

下列實驗中，對應的現象以及結論均正確的是

室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸)，其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關離子濃度關系判斷正確的是

A．a點：c(A2－)=c(HA－)

B．b點：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

C．c點：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．d點：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，有關離子沉淀或沉淀溶解與pH關系如下表：

列表示生成沉淀與加入NaOH的物質的量關系的圖像中，關系正確的是

鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。

(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質量為___________kg。

金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學性質與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式是________________________；

②反應的化學平衡常數表達式是___________________，溫度升高時，反應的平衡常數_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是__________

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________；

② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。

實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數為22。

(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；

②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；

③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)，其中心原子雜化類型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中，電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的

分子構型為 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。