用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）

將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（ ）

在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是（ ）

A．該溶液的pH小于7

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖為______________________。

（2）X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。

（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學(xué)式）。

CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。

（1）利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。

硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為__________________________。

下列化合物中，屬于堿的是

A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

儀器名稱為“分液漏斗”的是

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．Na2CO3溶液