實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（Cl2），反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）濃鹽酸在反應中體現出__________性和__________性.

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（選填“強”或“弱”）．

（3）當反應中轉移了2mol電子時，有__________mol HCl參加反應，有__________mol HCl被氧化，產生Cl2在標準狀況下體積為__________L．

（4）某同學欲用KMnO4固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的儀器，有幾個寫幾個）

②應用托盤天平稱取KMnO4固體__________g．

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是__________．

請根據所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體______________________。

計算題

2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應前后溶液體積的變化忽略不計）。

(1)寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

(2)求產生的氣體在標準狀況下的體積。

(3)求反應完全后所得溶液中鎂離子的物質的量濃度。

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧

下列說法中正確的是

A.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質

C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質

D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質

下列有關實驗的說法正確的是

A．用pH試紙測雙氧水的pH

B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體

C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

下列根據反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO＋H2OHCO＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污

B．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A.甲酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱

同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷