現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫出下列反應的離子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為 ，反應后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應，離子方程式為 。

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能（ ）

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

下列說法正確的是（ ）

A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

D．吸熱反應沒有利用價值

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；則△H1﹤△H2

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是 （ ）

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

已知：凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。根據(jù)所學知識判斷，下列反應在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（ ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是 （ ）

A．容器內(nèi)壓強不再變化 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．v(H2O)=v(H2) D．斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

由反應物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．由X→Y反應的△H=E5?E2 B．由X→Z反應的△H﹥0

C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率