下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亞鐵溶液加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應是Sx 2--2e-= xS

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )

A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol

C．加入鋁粉的質量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g；III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是( )

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．實驗III能確定一定不存在SO42－

圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列對應的曲線錯誤的是( )

A．向NaAlO2溶液中滴入HC1至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

已經部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經如下處理：

下列說法不正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol

⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是( )

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-

D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+