科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是（ ）

A. 道爾頓提出原子學說

B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結構軌道模型

C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D. 盧瑟福根據α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

現(xiàn)有下列反應式，據兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是（ ）

（1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是（ ）

A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

C．氧化產物是二氧化氯 D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6∶1

相同質量的O2與O3，物質的量之比為 ，標準狀況下體積之比為 ，氧原子數(shù)目之比為 。

（1）請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式： ；

（2）請你寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水方法制取氯氣的化學反應方程式： ；

某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的____________（填選項字母）之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應稱取NaOH固體________g

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：

①定容時俯視刻度線： ；

②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ；

被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；

（2）用雙線橋法標出電子轉移；

（3）當有6mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化．

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；

（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?u> 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： 。

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣。

（1）計算發(fā)生反應的鐵的物質的量為多少？（寫出計算過程）

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為 升？

（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質量濃度是 mol·L-1.