標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，求：

（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

（2）混合氣體中甲烷的體積；

（3）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。

在化學反應A（g）＋3 B（g） 2 C（g）＋D（g）中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是（ ）

A．v（A）＝v（B） B．v（A）＝2 v（C）

C．2 v（B）＝3 v（C） D．3 v（B）＝v（D）

某化學反應的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列說法正確的是（ ）

A．此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．此反應僅在低溫下自發(fā)進行

C．此反應僅在高溫下自發(fā)進行 D．此反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應的ΔH ＜ 0

C．生成新物質(zhì)的化學式為 Fe2S3

D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）＋O2（g）＝SO3（g） ΔH＝－315kJ/mol

B．表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol

C．表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－241.8kJ/mol

D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③

C．②③④ D．①②③④

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C．對2 HI（g） H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是（ ）

A．T1 > T2

B．該反應的ΔH > 0

C．T1時的平衡常數(shù)K1 < T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1 > T2時的平衡常數(shù)K2