c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（ ）

A．整個反應階段平均速率：醋酸>鹽酸 B．反應所需時間：醋酸>鹽酸

C．參加反應的鋅質量：鹽酸>醋酸 D．開始，反應速率：鹽酸>醋酸

下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

在N2＋3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/（L·s），則此段時間是（ ）

A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s

對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是（ ）

A．用單位時間內HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同

D．用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應速率

對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是（ ）

A．v（A）＝0.3 mol/（L·min） B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5 mol/（L·min） D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）

已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH－）為乙中c（OH－）的10倍

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

下列敘述中正確的是（ ）

A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1

C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K＝ 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，K變小