18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵 ②稀硝酸 ③明礬 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無水乙醇 ⑧熔融態(tài)的氫氧化鈉⑨硫酸鋇晶體 ⑩三氧化硫氣體，回答下列問題（用相應(yīng)物質(zhì)序號(hào)填寫）：
（1）可以導(dǎo)電的有①②⑧．
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有③⑧⑨．

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合
	B．	為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
	C．	探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	D．	已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

16．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試卷中滴加氯水，振蕩，CCl₄層顏色逐漸變淺，最后變成無色，生成HIO₃．
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
②I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（2）整個(gè)過程中的還原劑是KI、I₂．
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)槌赛S色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂ 10.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（3）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出E在銅催化下與O₂反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有9種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

14．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl₄為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO₂（其它合理答案如Sn（OH）₄、H₂SnO₃、H₄SnO₄也可）；
（4）裝置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（6）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G中錐形瓶里收集到37.20g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為95.0%（已知SnCl₄相對(duì)分子質(zhì)量為261）．

13．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	金剛石是自然界最堅(jiān)硬的單質(zhì)
	B．	1 mol CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
	C．	46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
	D．	當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.1 NA

12．已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：
（1）寫出B、C的名稱：
B：四氧化三鐵，C：氯化亞鐵．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式．
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
⑤Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
⑧4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．（1）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑：H₂SO₄，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
②Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe+Cu²⁺．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將CO₂通入過量的澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
③取一定量的Ba（OH）₂溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)滴加NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

10．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)  
①NaCl溶液   ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）   ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO₃  ⑨氫氧化鈉固體
其中能導(dǎo)電的是：①④⑧ 屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑨ 屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦
（2）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-   B組：Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-（A、B可對(duì)換）．

9．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的過程SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO₂的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO₂平均含量較低的原因：

平均風(fēng)速（m/s） 天氣情況	空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	0.03
雨后	0.01
晴	0.015
晴	0.03

①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號(hào)）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl₂d．NaHSO₃
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS₂$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO₄^2-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
②處理1kg含80% FeS₂的黃鐵礦，第二步消耗O₂（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NO_x的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N₂
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（7）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖2所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．