13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�

	A．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
	B．	向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
	C．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
	D．	取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

12．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應在高溫下能自發(fā)進行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H₂）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫
度下該反應的逆反應平衡常數K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．

起始 濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率不等
C．平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）減小的是A．

A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來 D．再充入1mol CO₂ 和3mol H₂．

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-，OH^-；若濾液I中僅通入CO₂會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

10．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據題目要求回答下列問題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H₂O．實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗CO是否轉化為CO₂．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置．檢驗汽車尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通入汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO．寫出反應的離子方程式CO+Pd²⁺+H₂O=Pd+CO₂+2H⁺．

9．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱	相對分 子質量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液；，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol．產品中苯甲酸質量分數為96%．

8．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，寫出除去Cu²⁺的離子方程式：S^2-+Cu²⁺=CuS↓．
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）確定步驟四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．

7．飲用水中的NO${\;}_{3}^{-}$對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a．在微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產物為NH₃；
b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產物為N₂．
（1）方案a中，生成34g NH₃的同時生成16mol Fe（OH）₃．
（2）方案b中發(fā)生的反應如下（配平該反應離子方程式）：
10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH^-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N₂↑+2H₂O
（3）方案b中，當有0.15mol電子轉移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為336mL．

6．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx
	B．	反應中發(fā)生轉移的電子數為6nxmol
	C．	在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
	D．	消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（2-x）

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s²
（2）上述反應涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（3）已知H₂S₂O₈的結構如圖．
①H₂S₂O₈硫原子的軌道雜化方式為sp³
②上述反應中被還原的元素為S
③上述反應每生成1mol MnO₄^-則 S₂O₈^2- 斷裂的共價鍵數目為2.5N_A
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數30
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol^-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

4．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P₂O₅的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P₂O₅的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．