19．物質的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①（填序號）．

18．相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=10¹²請寫出甲溶質B的電離子方程式BOH=B⁺+OH^-．

16．有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①PH大�。篘a₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃=NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
③在Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小排列順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

15．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機溶劑互溶．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．鐵在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp²和sp³，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵．

14．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
以下是測定某補血劑（FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H₃PO₂的電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄．

12．有A、B、C三種有機物，結構簡式如下所示，試回答有關問題：

（1）A與C的關系為同分異構體．
（2）A→B的反應類型為加成反應．
（3）B→C的化學方程式為．
（4）A經(jīng)加聚反應所得聚合物的結構簡式為．

11．實現(xiàn)反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，可以通過以下措施（　　）

	A．	將Cu投入稀硫酸中
	B．	讓Cu在潮濕的環(huán)境發(fā)生電化學腐蝕
	C．	將Cu投入濃硫酸中并加熱
	D．	用Cu作電極、稀硫酸作電解質溶液電解

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時，溶液中無HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=5：1時，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，溶液中只有Fe3+存在