16．a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測(cè)定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會(huì)產(chǎn)成硫沉淀．
實(shí)驗(yàn)（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解．
（3）抽濾過(guò)程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無(wú)水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

14．大氣污染成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)注的問(wèn)題，含NO_x的煙氣必須在NO_x被脫除后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂+2H₂O（l）△H=-1250kJ•mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ•mol^-1
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol^-1．
（2）用O₃氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂以除去NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖甲，該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)式為O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移動(dòng)

13．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO₂）=0.9mol/L．第一次平衡時(shí)混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₁，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為w₂，則w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20～30min各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl₂的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積．

11．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L^-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

10．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C₆₀）晶體②硼晶體③Na₂O晶體④CaF₂晶體⑤P₄O₁₀晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中屬于非極性分子的是P₄、BF₃．
（3）有下列離子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO₄^2-，中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp²雜化的是CO₃^2-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個(gè)．

9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　�。�

A．

O2

B．

HCN

C．

CO2

D．

N2

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
（1）H₂H：H
（2）H₂O
（3）CO₂
（4）N₂．

7．寫(xiě)出鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的電極反應(yīng)式
正極2H⁺+2e^-=H₂↑
負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺．