6．使用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
在上述反應(yīng)中，①氧化劑是HNO₃，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，還原產(chǎn)物是NO₂，具有氧化性的物質(zhì)是HNO₃和Cu（NO₃）₂，具有還原性的物質(zhì)是Cu和NO₂．

5．下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無(wú)色的是（　�。�

A．

Cl2

B．

NaClO

C．

Na2O2

D．

NaOH

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸氫鈣與稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
	D．	氧化鈣與鹽酸：O2-+2H+═H2O

3．類推是化學(xué)中常用的思維方法，以下四個(gè)類推結(jié)果正確的是（　　）

	A．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)
	C．	燃燒一般都伴隨著發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光．發(fā)熱的現(xiàn)象就是燃燒
	D．	醇類物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2 和H2O，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；

已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時(shí)間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO₂  D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③圖2中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c，用O₂表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151 mol•L^-1•s^-1．

20．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_ω=1×10^-13mol²•L^-2，則該溫度大于 （選填大于、小于或等于）25℃，其理由是室溫時(shí)水的K_W=1×10^-14mol²•L^-2（小于1×10^-13）水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，K_W增大．

19．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A．

氯化鈉

B．

乙醇

C．

木炭

D．

氫氧化鈉

18．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，NaNO₂溶液的pH＞7　
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗　
③HNO₂不能與NaCl反應(yīng)　
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大　
⑧HNO₂溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大．

A．

①②⑥⑦⑧

B．

①③⑤⑦

C．

①③④⑥⑧

D．

①④⑤⑥⑦

17．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）�。ㄒ遥〢（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明（甲）、（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有（　　）
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．

A．

①②③⑤

B．

①③⑤⑥

C．

②③⑤

D．

②③④