4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）

	A．	0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	B．	1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	C．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
	D．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

3．將FeCl₃溶液滴入沸水中并用玻璃棒不斷攪拌，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
此液體具有的性質(zhì)是abd．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

2．用通式為“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol
	B．	某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
	C．	BrCl與Mg反應(yīng)生成MgCl2和MgBr2
	D．	XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

1．中國科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的化學(xué)式為C15H20O5
	B．	青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
	C．	青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個七元環(huán)
	D．	青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個手性碳原子

20．一定條件下，甲組內(nèi)任意一種物質(zhì)和乙組內(nèi)任意一種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是

	甲	乙
A	H2、O2	N2、CuO
B	HCl、NaOH	Fe、Al
C	SiO2、濃H2SO4	NaOH、C
D	CO2、H2O	Na2O2、NaCl

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

18．E是一種重要的藥物中間體，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：
已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）C的同系物X（分子組成為C₉H₁₀O₃）有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡式
a．Y能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
b．Y能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子結(jié)構(gòu)中有4種環(huán)境不同的氫原子
（4）寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）已知碳碳雙鍵能被O₂氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
請寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成 單體的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）
合成流程路線圖示例如下CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	10 min內(nèi)，T1時υ（CO2）比T2時小		B．	溫度：T1＞T2
	C．	a＜0		D．	平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期．A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和．回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵s4s¹．
（2）A₂B₂能以任意比例與水互溶，請推測其主要原因是H₂O₂分子與水分子間能形成氫鍵，A₂B₂分子是否為手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半徑為rcm，摩爾質(zhì)量為Mg．mol^-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為8，其晶體密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm^-3．

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅�杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）．
（2）圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的②．（選填代號）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1g．cm^-3，假定反應(yīng)后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容4.18J．g^-1．℃^-1，用t₁℃和t₂℃代表反應(yīng)前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達(dá)式為△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．