13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�

	A．	金元素屬于非金屬元素		B．	金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
	C．	金元素所有原子的中子數(shù)都為79		D．	金元素所有原子的中子數(shù)都為197

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Na

C．

BaSO4

D．

Na2O

11．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�

A．

固態(tài)

B．

液態(tài)

C．

氣態(tài)

D．

冰水共存態(tài)

10．如圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．已知A-E和F-J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O₂的條件未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物H中的陽(yáng)離子是Fe²⁺；D的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反應(yīng)的離子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

9．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A電極是接電源的負(fù)極；B電極的反應(yīng)式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；電解后溶液的pH為1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
假設(shè)①假設(shè)原溶液中的酸根離子是硫酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO₄^2-
假設(shè)②假設(shè)原溶液中的酸根離子是硝酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無(wú)色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO₃^-．

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH₂OH（CHOH）₄CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，
則反應(yīng)的離子方程式為C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H₂C₂O₄.2H₂O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H₂C₂O₄.2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

7．下列分離混合物的操作中，一定不須加熱的是（　�。�

A．

過(guò)濾

B．

升華

C．

結(jié)晶

D．

蒸餾

6．已知5%氨水的密度為ρ₁g/ml，25%氨水的密度為ρ₂g/ml，ρ₁＞ρ₂，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

等于15%

B．

大于15%

C．

小于15%

D．

無(wú)法估計(jì)

5．已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)偏低（填“偏
高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應(yīng)．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：測(cè)定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：向下移動(dòng)滴定管，直到兩邊液面相平．③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是鋅粉．

4．某溫度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（I2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
	C．	平衡時(shí)乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反應(yīng)平衡時(shí)，丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺