4．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的有（　�。�
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁            C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₅          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇      CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈
⑤CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₉
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁₀
⑥4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁₁4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁₂．

A．

2項

B．

3項

C．

4項

D．

5項

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關物質(zhì)結構模型，估算熱化學方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）、P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）中，△H的值分別為（　　）

化學鍵	Si-O	O=O	Si-Si	P-P	P-O	P=O	O=O
鍵能kJ•mol-1	460	498.8	176	a	b	c	d

	A．	-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
	B．	-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
	C．	-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
	D．	-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象：
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1mol•L^-1₊（填精確值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在d點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

1．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1
水的離子積常數(shù)	1×10-14	1×10-12

請回答以下問題：
（1）25℃時，將pH=8的Ba（OH）₂溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為1：200．
（2）t₁℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時PCl₃的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl₅的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（3）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應的化學方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

19．下列與鹽類水解有關，不正確的是（　�。�

	A．	對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
	B．	在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
	C．	直接加熱蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體
	D．	為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�

	A．	用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應		B．	將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高
	C．	用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應		D．	用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應

17．下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、SO42ˉ、Clˉ		B．	H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
	C．	K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉ		D．	Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

16．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

N2→NH3

B．

Fe2+→Fe3+

C．

CaCO3→CO2

D．

Al→NaAlO2

15．下列分離方法正確的是（　�。�

	A．	用分液法分離水和植物油
	B．	用乙醇從溴水中萃取溴單質(zhì)
	C．	用蒸餾法分離水和四氯化碳
	D．	用過濾法除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉