1．寫出下列反應的離子方程式．
BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液的反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
NaOH溶液與硝酸的反應：OH^-+H⁺═H₂O
Na₂CO₃溶液與硫酸的反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
氯化鈉溶液與硝酸銀的反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

20．Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復分解反應制備：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大
	B．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)越大
	C．	350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
	D．	350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

19．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO₂^-（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO₂^-）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1

B．

$\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1

C．

$\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1

D．

$\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1

18．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	p	S	Cl	Ar
原子結構 示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學式為MgCl₂．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是原子核外電子層數(shù)相同．
（5）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．
（6）硫與氧氣反應的化學方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；設N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于飽和烴
	B．	化合物是苯的同系物
	C．	分子中碳原子一定共平面
	D．	除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數(shù)為$\frac{4}{7}$
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為0.04mol/（L．min）
②計算a 的值是1
③該條件下反應aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內的壓強為反應前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數(shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達到新平衡后混合氣體中X的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為：173.4kJ．

14．“無論從經(jīng)濟的發(fā)展還是人類的進步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH₃相關的工業(yè)過程示意圖．

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
（1）請寫出CH₄（g）與O₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學反應方程式2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生產(chǎn)過程中，會涉及H₂和CO₂的分離．你認為可取的方法是c（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO₂ b．用NaOH溶液吸收CO₂ c．加壓，使CO₂液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO₂（g）+2NH₃（g）═H₂NCOONH₄（aq） （氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（aq）═CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=﹢28.49kJ•mol^-1
在生產(chǎn)條件下，單位時間內獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH₃）：n（CO₂）的關系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1，而實際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為有利于提高CO₂的轉化率，因為NH₃極易溶于水、便于分離、回收利用．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是加熱．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應生成NH₄NO₃．若HNO₃與NH₃的反應是完全的，有標準狀況下50LNH₃經(jīng)上述反應過程生成84g NH₄NO₃．則NH₃逐級轉化為HNO₃的轉化率為89%．

13．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；，實驗室進行該洗滌操作時宜用酒精代替水洗滌，理由是減少洗滌時固體碳酸氫銨的損失；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質，設計循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO₂等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是AD（填寫編號）；
A．NaHCO₃溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）₂溶液   D．Na₂SO₃溶液
（4）實驗室實現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的CD（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl； 為了進一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：B（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄉ婕暗皆�素和物質的，用元素符號或化學式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請寫出一個可以證明g和h的非金屬性強弱關系的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．