18．某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）

	A．	H+　Na+　Mn2+　S2-		B．	Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
	C．	K+　Na+　Cl-　S2-		D．	K+　Cl-　Ba2+　OH-

17．下列溶液中含Cl^-濃度最小的是（　�。�

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl3溶液		B．	20mL0.1mol/LCaCl2溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	100mL0.1mol/L的NaCl溶液

16．在同溫同壓下，甲烷與氧氣的質量比為1：1，此時甲烷與氧氣的體積比為（　�。�

A．

1：4

B．

1：1

C．

1：2

D．

2：1

15．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

H2S→SO2

B．

Fe2+→Fe

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2

D．

2H+→H2

14．在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.16g，該氣體可能是（　�。�

A．

O2

B．

N2

C．

H2S

D．

CO2

13．在1L 0.5mol/L NaCl中，含有的Na⁺數約是（　�。�

A．

3.01×1023

B．

6.02×1023

C．

0.5

D．

1

12．下列關于實驗安全的說法中正確的是（　�。�

	A．	實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
	B．	蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
	C．	不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗
	D．	盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

11．電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H₂
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl₂，便產生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H₂O₂只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂．則陽極的電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，陰極的電極反應式為O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe₂O₃為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為Fe₂O₃+10OH^--6e^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

10．下列有關的計算分析不正確的是（　　）

	A．	在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為$\frac{2}{3}$mol
	B．	將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a mol
	C．	室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系為a=4b+3c
	D．	某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

9．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質量理論上減少6.5g