5．關(guān)于基本的實驗操作有下列說法，不正確的是（　�。�
①實驗中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費
②用容量瓶配溶液，若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用
③實驗中稀釋濃硫酸要用玻璃棒引流
④蒸發(fā)操作，加熱溶液至蒸干為止
⑤制蒸餾水時，溫度計只要不插入水中即可
⑥分液時先分離上層液體后排出下層液體．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③④⑥

D．

全部

4．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是（　　）
①雞蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl₃溶液  ⑥肥皂水．

A．

②④⑤

B．

③④

C．

②④⑥

D．

④①③

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)�。ㄌ畲蟆⑿。�．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是氨水．

2．Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換．根據(jù)此反應(yīng)可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

1．下列粒子在化學反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�

A．

H+

B．

Cl-

C．

Al

D．

Fe2+

20．判斷一個化學反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（　　）

	A．	觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)
	B．	觀察是否有氧氣參加反應(yīng)
	C．	觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)
	D．	觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化

19．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO₃應(yīng)屬于：①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱電解質(zhì)（　�。�

A．

①④⑥⑦

B．

②③⑤⑧

C．

①②④⑨

D．

①⑥⑦⑨

18．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）取水樣應(yīng)使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是快速放液
（3）步聚③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且30s不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl₂的實際濃度比所測濃度應(yīng)偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na₂S₂O₃溶液）潤洗，測出的c（Cl₂）大于實際濃度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）藍，無，0.01mol•L^-1；（4）偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c（Cl₂）大于實際濃度．

17．已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

16．可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（　�。�

	A．	反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
	B．	反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
	C．	P的生成速率和S的生成速率相等
	D．	反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化