5．某化學(xué)實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
	B．	過量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
	C．	Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
	D．	NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑
	B．	在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
	C．	金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子
	D．	SO42-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-氧化性一定很強(qiáng)

2．在標(biāo)況下，一個裝滿Cl₂的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N₂則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�

A．

22.4升

B．

44.8升

C．

11.2升

D．

4.48升

1．下列說法中不正確的有幾個（　�。�
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

20．下列試驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
	B．	用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
	C．	用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
	D．	向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI-

19．在常溫常壓下，1LCO和H₂的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO₂，在混合氣體中CO和H₂的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

任意比

18．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO₃應(yīng)屬于（　�。�
①酸　②氫化物�、垩趸�物　④含氧酸�、蓦y揮發(fā)性酸�、迯�(qiáng)氧化性酸�、咭辉�酸�、嗷�合物．

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①④⑥⑦⑧

C．

①⑧

D．

①④⑤⑥⑦

17．請將正確選項的序號填在對應(yīng)的橫線上（每小問可能有1個或多個選項符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質(zhì)量不變      D、容器中的壓強(qiáng)不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABF．

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N₂W₂中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-．