8．采用系統命名法寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
（1）   名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結構簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．
（4）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

7．下列有機物命名正確的是（　�。�

A．

2-甲基-3-丁炔

B．

1，3，4-三甲苯

C．

2-甲基-1-丁炔

D．

2-乙基-1-丁烯

6．已知25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為

弱電解質	CH3COOH	HClO	HF	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka=3.6×10-4	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7

（1）寫出H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）在25℃時，相同物質量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，0.1mol•L^-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數值增大的是BD．
A．c（F^-）   B．c（OH^-）    C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（F^-）/c（HF）  E．c（F^-）/c（HF）•c（OH^-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．過量SO₂通入碳酸鈉溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．過量CH₃COOH加入碳酸鈉溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-
（5）若反應反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na₂SO₃     B．H₂O  C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂OE．NaHCO₃
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）分別為A與B，則兩者的c（H⁺）大小關系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

5．欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體10.0克．（保留一位小數）
②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（高或低）．
④向容量瓶內加水至刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

4．可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（　　）

	A．	蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出		B．	降低溫度，有少量固體析出
	C．	加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解		D．	加入少量水，沒有固體析出

3．現有稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是（　�。�

A．

無色酚酞溶液

B．

pH試紙

C．

Na2CO3溶液

D．

紫色石蕊溶液

2．如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（　　）

A．

氮肥

B．

磷肥

C．

鉀肥

D．

復合肥料

1．學習化學可以防止走入生活和學習的誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水銀不是銀，而是金屬汞		B．	純堿不是堿，而是鹽
	C．	干冰不是冰，而是固體二氧化碳		D．	燒堿不是堿，而是一種常見的鹽

20．秋風颯爽，丹桂飄香，我們能聞到花香的原因是（　　）

A．

分子的質量變小

B．

分子間有間隙

C．

分子在不斷運動

D．

分子由原子構成

19．下列金屬活動性最強的（　�。�

A．

Mg

B．

Ag

C．

Cu

D．

Zn