18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式Al₄C₃，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（3）乙的化學(xué)式BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿(mǎn)空氣），經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是N₂ （填化學(xué)式）；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉K₃，打開(kāi)K₁、K₂（填K₁、K₂或K₃）．
（2）關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時(shí)D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl₄至滿(mǎn)．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉K₃）．
（4）經(jīng)測(cè)定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有  （填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L^-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN₂，二者之和小于120mL，說(shuō)明生成NO₂的同時(shí)有NO生成．

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以?xún)蓛尚纬啥喾N原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N₄S₄．
（3）A和B形成的化合物乙為B₄A₄，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e^-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．
（4）化合物C₂D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C₂D₂，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H₂的密度為21，上述過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH₃混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

15．砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中．回答下列問(wèn)題：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH₃的熱穩(wěn)定性比NH₃的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②A(yíng)s₂O₃俗稱(chēng)砒霜，As₂O₃是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫(xiě)出As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
③As₂S₃和HNO₃反應(yīng)如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
	C．	加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
	D．	加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若B（OH）m 是強(qiáng)堿，則A（OH）m一定為強(qiáng)堿
	B．	若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
	C．	若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
	D．	若HnAOm是強(qiáng)酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

12．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置，除去SO₂中混有的CO₂B．
裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO₂C．
裝置，分離NH₄Cl和Ca（OH）₂固體D．
裝置，做噴泉實(shí)驗(yàn)

11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	B．	溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
	C．	工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
	D．	海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

10．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH
	C．	讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
	D．	用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體現(xiàn)了氧化性
	B．	33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
	C．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
	D．	在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移