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科目： 來源： 題型：填空題

5．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

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4．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化
B．第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2
D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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2．下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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20．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．AgB．FeI2C．SO2D．C

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19．下列實驗裝置中能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl

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18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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17．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出

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16．下列說法不正確的是（　　）
A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應不一定是置換反應
B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應
C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

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