10．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　�。�

	A．	將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
	B．	將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
	C．	將混合氣體中通入氫氣，在Ni催化加熱的條件下反應
	D．	將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬是常用的凈水劑、具有殺菌、消毒的作用
	B．	BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
	C．	考古時，利用14C測定一些文物的年代
	D．	煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

7．以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高
	B．	仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
	C．	焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
	D．	要將溶解在CCl4中的碘分離出來，以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應是（　�。�

	A．	OH-+H+═H2O		B．	OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
	C．	OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O		D．	2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請回答下列問題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號）．
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H₂ O₂ 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，摩爾鹽中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液　d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（　�。�

	A．	二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
	B．	濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸
	C．	K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	D．	SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

2．寫出在水溶液中下列各物質(zhì)的方程式：
KHSO₄電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃的電離：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
CH₃COOH電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，據(jù)題意推測NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F₂＞NF₃＞NO．
（3）NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實驗室保存溶液A時，需加入鐵粉、硫酸．為了得到較純的納米Fe₃O₄，理論上FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2．制備納米Fe₃O₄的離子反應方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團聚現(xiàn)象
②Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺，很難控制FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)品含有雜質(zhì)．
（6）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁流體的說法中不正確的是A．
A、納米Fe₃O₄磁流體分散系屬于溶液
B、納米Fe₃O₄磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路
D、納米Fe₃O₄磁流體比較穩(wěn)定．