5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
①CH₃CH₂OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品．實驗裝置如圖所示：有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/0C	78.5	132	34.6
熔點/0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	難溶水	微溶于水

請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a、引發(fā)反應b、加快反應速度c、防止乙醇揮發(fā)d、減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO₄溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為50%．

4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H₂C₂O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量乙二酸溶液，觀察到的現象是有無色氣泡產生，寫出該反應的離子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺-2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式．

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現象是：
圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是草酸受熱分解產生CO₂，CO₂使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀；
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為b、d（選填編號）．
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的兩個化學方程式：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
②HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的最佳方法是d（選填編號）．a．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

2．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：

（1）寫出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）D處的反應方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
（6）實驗結束時，應先熄滅D處酒精燈．

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反應如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲線．從Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結晶，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是除去析出的硫酸鈉晶體，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O因冷卻結晶析出而損失；然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl進行復分解反應可制取K₂Cr₂O₇，現用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺        Fe³⁺+Cr³⁺+7H₂O （未配平） 實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解  
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化為Sn⁴⁺
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol•L^-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②步驟5使用的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．
③則測定鐵礦石中鐵的含量的計算式為$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化簡）．

20．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為0.8000 或 80.00%．

19．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導管；打開K1、關閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導管口有氣泡產生，停止加熱后長導管內形成一段水柱，說明氣密性良好
步驟2：加入藥品，打開K₁、關閉K₂，加熱，裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的ACD．（填編號）
A．NaOH溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液  D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的化學方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有氯離子．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為2.4×10^-3mol•L^-1．

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用下列反應制備1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化學興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產生SO₂的化學方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（2）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是BC（填正確答案的標號，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應             
B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（3）乙同學經過仔細觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，該現象是液體分層，下層有油狀液體生成．
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為NaOH溶液，其作用是除去SO₂等酸性氣體，B中的試劑為品紅溶液，其作用是檢驗SO₂是否被除盡．
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗產品進行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，該儀器在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液．

17．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（夾持裝置和A中加熱裝置已略，已密性已檢驗）
【查閱資料】
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂可將MnO₄還原為Mn²且無氣體生產；
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．
【實驗操作】
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的實驗方案（簡述實驗步驟、現象及結論）及相關的離子反應方程式為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．反應的離子方程式是3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加一個U形管，U形管中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為上述裝置改進后，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

16．高氯酸按可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制�。ú糠治镔|溶解度如圖2），其實驗流程如圖1：

（3）濾渣中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄↓．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H₂SO₄   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Fe    f．Cu
利用下圖裝置（夾持裝置略）對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N₂（填化學式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c、b、f（填字母序號）．