3．下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�

A．

銅的冶煉

B．

鐵上鍍銀

C．

防止Fe被腐蝕

D．

構成銅鋅原電池

2．在電解水制取H₂和O₂時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　�。�

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

CuSO4

D．

NaCl

1．完成下列化學反應的離子方程式．
（1）硫酸銅和氯化鋇   離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（2）鋅和硫酸銅溶液反應  離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應    離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）碳酸氫鈉和稀硝酸反應  離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

20．以下為中學化學中常見的幾種物質：
①Cu�、贜aCl�、跱aHSO₄�、蹸O₂　⑤H₂SO₄�、蘧凭��、逤aCO₃�、郆aSO₄　⑨NaOH
請按下列分類標準回答問題．
（1）屬于電解質的是②③⑤⑦⑧⑨． （2）能電離出H⁺的是③⑤，屬于酸的是⑤．     （3）屬于堿的是⑨．  （4）難溶的鹽是⑦⑧．（5）非電解質的是④⑥．

19．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$		B．	Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
	C．	${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+		D．	Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

18．下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的化合物是（　�。�

A．

SO3

B．

Cl2

C．

NH4NO3

D．

HNO3

17．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO₄溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
	B．	定容時俯視容量瓶刻度線
	C．	原容量瓶洗凈后沒有干燥
	D．	搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

16．2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎．海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO₂，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO²⁺發(fā)生水解的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺．
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當生成0.05molMnO₂時，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+8H⁺+Cl₂↑．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；
（B）向濾液中加入5%的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃                                
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H₂O₂，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO₄溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產(chǎn)物NO在標況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V（HNO3）/mL	50	100	150	200
V（NO）/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m=33.6g  ②寫出實驗②發(fā)生反應后溶液中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為：3：2．

15．各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．
請回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為蘇打．
（4）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．

14．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　�。�

	A．	0.5mol/L鹽酸		B．	自來水
	C．	0.5mol/L硫酸		D．	0.5mol/L 氫氧化鋇