8．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結合時（　　）

	A．	一定形成共價鍵		B．	可能是共價鍵，也可能是離子鍵
	C．	一定是離子鍵		D．	以上說法都不對

7．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	平衡時，X的體積分數(shù)：M＜N
	B．	若向N中再充入a mol X和b mol Y，則平衡時，X的轉化率：M＜N
	C．	若a：b=1：3，當M中放出172.8 kJ熱量時，X的轉化率為90%
	D．	若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2 L，此時含有0.4 mol Z，則再通入0.36 mol X時，v（正）＜v（逆）

6．恒溫下將4mol NH₃和2mol CO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s），達到平衡時，CO₂轉化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時，NH₃的濃度為（　�。�

A．

1.2 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

2.4 mol•L-1

D．

3.6 mol•L-1

5．有三種烴：A 甲烷 B 苯C乙烯分別取一定量的這些烴完全燃燒，生成m mol的CO₂和 n mol的H₂O，m=n時，烴為C； 2m=n時，烴為A．

4．常溫下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HA是弱酸		B．	HA的電離方程式為HA═H++A-
	C．	該溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-l		D．	NaA溶液呈堿性

3．類推法是科學學習的重要方法之一．在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質．請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2 反應情況	點燃時 易化合	加熱化合	加熱難 化合	不能直 接化合

（1）硒的熔點范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：Al₂Te₃+6H₂O----Al（OH）₃↓+H₂Te↑

2．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）B中Sn極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應方程式為Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）由鋅片、鐵片和200mL硫酸組成的原電池，當在鐵片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗一半，則產生這些氣體時，共消耗鋅的質量為4.875g；有9.03×10²² 個電子通過了導線，原硫酸物質的量濃度為0.75mol/L（設溶液體積不變）

1．A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為；元素C在周期表中的位置是第二周期第VA族，A與B所形成的化合物BA4的電子式為；
（2）化合物Y₂X₂屬于離子化合物，含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比2：1；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是H₂O（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（5）用電子式表示化合物Y₂X的形成過程．

20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液		B．	200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
	C．	50mL1mol•L-1NaCl溶液		D．	25mL0.5mol•L-1HCl溶液

19．某可逆反應為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應在K=1×10^-2
請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol•L^-1和3.0×10^-2mol•L^-1，此時反應向逆反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10^-2．
（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉化率是4.8%（保留一位小數(shù)），此時體系內的壓強與反應前的壓強比為1：1．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是①④（填字母序號）．