9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	飽和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	C．	Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+

8．（填序號(hào)）下列物質(zhì)中，A、硫酸鋇  B、濃硫酸  C、酒精溶液   D、氫氧化鈉E、銅  F、蔗糖   G、氨氣    H、硝酸鈉溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是AD，
（2）屬于非電解質(zhì)的是FG．

7．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現(xiàn)充滿某氣體重132g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

32

B．

44

C．

46

D．

64

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X₂Y，則A的分子式為（　�。�

A．

XY2

B．

X3Y

C．

X2

D．

Y2

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H₂SO₄、KMnO₄反應(yīng)的體系中，共有MnSO₄、K₂SO₄等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H₂SO₄．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性．

4．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L^-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸過(guò)多的離子方程式為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO₃]洗凈、燒焦、磨細(xì)服用．據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO₃，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO₃與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多�。�

2．下列操作或儀器的選用正確的是（　　）

	A．	滴定分析		B．	過(guò)濾試劑
	C．	制取氫氧化亞鐵沉淀		D．	稀釋濃硫酸

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
	B．	含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
	D．	常溫下，1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

20．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO₂，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列最適合測(cè)定硫酸尾氣SO₂含量的試劑是（　　）

	A．	品紅溶液		B．	氨水
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	以上都能