20．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性．
回答下列問題：
（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合價為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：H₃PO₄（填化學式）．
②NaH₂PO₂是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂（用離子方程式表示）

19．下列關于氫鍵的說法中正確的是（　�。�

	A．	氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
	B．	分子內形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
	C．	氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
	D．	鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

18．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	H2O的電子式：		B．	硫原子的原子結構示意圖：
	C．	CO2的比例模型：		D．	基態(tài)氧原子的軌道表示式為：

17．原子結構模型是科學家根據自己的認識對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　�。�

A．

盧瑟福原子模型

B．

電子云模型

C．

湯姆生原子模型

D．

玻爾原子模型

16．配平：
（1）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O；
（2）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

15．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al₂O₃在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N₂反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al₂O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：
Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N₂）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�線乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N₂的轉化率為α，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N₂的平衡轉化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B
A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
C．等于c　　　　　           D．大于c
③該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物Al₂O₃的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH₄Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L^-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH₃
（2）題中制備B的化學方程式為K₂CO₃+2C=K↑+3CO↑．下列物質能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H₂     C．KMnO₄     D．Cl₂
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產生D，判斷理由是NH₃中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH₂并生成氫氣．

13．某研究小組以CaCl₂和H₂為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現產物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）生成甲的化學反應方程式為CaCl₂+H₂=CaHCl+HCl
（2）甲與水反應可得H₂，其化學方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl₂為原料）Ca+CaCl₂=2CaCl．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中△H1=△H2+△H3
	B．	如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
	C．	如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
	D．	如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩
	B．	檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
	C．	向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色．該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度
	D．	鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色溶液