10．化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過(guò)程的描述與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	用電解法制取Na、Mg、Al
	B．	電解熔融NaCl制Cl2
	C．	以硫或硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸
	D．	制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

9．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　　）

	A．	某元素原子的原子半徑是111pm
	B．	某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g•cm-3
	C．	某澄清石灰水的濃度是2.0mol•L-1
	D．	用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為6.3

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱(chēng)量．稱(chēng)取NaNO₃固體的質(zhì)量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe ²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內(nèi)壁，同時(shí)把洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時(shí)用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．移夜時(shí)容量瓶?jī)?nèi)壁未干燥，殘留有水
（3）寫(xiě)出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問(wèn)題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO₄^2-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

6．在酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成為Br₂（本身均被還原為I₂）．請(qǐng)寫(xiě)出在稀H₂SO₄中KBrO₃與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號(hào)）②③．

5．某無(wú)色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　　）

	A．	肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
	B．	肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
	C．	無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
	D．	若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	HCl溶液的體積為80mL		B．	a的取值范圍為0≤a＜50
	C．	當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01		D．	$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

3．將一定質(zhì)量的鎂．銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
	B．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
	C．	參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
	D．	當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^-否，
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含NH₄⁺離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為BaCO₃ BaSO₄．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．