16．A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．B元素名稱是硫，D的最高價氧化物的水化物的化學式H₃PO₄，實驗室制取單質E的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

15．周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如表所示．已知它們的原子序數總和為46，則

m	n
		x	y

（1）元素n的原子序數為7；
（2）用電子排布式表示x原子的價電子結構為3s²3p⁴；
（3）m與y所形成化合物的化學式為CCl₄（填元素符號，下同）；
（4）x與y相比，電負性較大的是Cl，理由是Cl原子的核電荷數比S的大，原子半徑比S的小，故Cl的原子核吸引電子的能力比硫的強．

14．
①若X為金屬元素的單質，圖中反應均為氧化還原反應，則X為Fe（填化學式），反應Ⅲ的化學方程式為Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．
②若X為HCl，圖中反應均為非氧化還原反應，則可能的情況有多種，試寫出其中兩種：

第一種：甲為Na₂CO₃（填化學式），反應Ⅲ的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二種：甲為NaAlO₂（填化學式），反應Ⅲ的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號）
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH（填化學式），電子式：，所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，熔化時克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質中，化學性質較活潑的是F₂，寫出（8）的單質與（3）的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（5）在元素（7）（8）中，化學性質較活潑的元素是Cl，請寫出從三種角度比較兩種元素的活動性的方法：氯氣與硫氫化反應置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
	B．	元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化
	C．	從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現從+1價→+7價的變化
	D．	電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：（　�。�

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
	C．	2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
	D．	CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

10．下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（　　）

A．

漂白粉漂白織物

B．

純堿去油污

C．

食醋除水垢

D．

明礬凈化水

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據此回答下列問題：
（1）Y元素形成單質的電子式是；
（2）寫出Z元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）畫出Z元素的原子結構示意圖：．

7．下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA
一	①
二	②			③		④	⑤		⑥
三	⑦	⑧					⑨		⑩
四	⑪		⑫						⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑩的原子結構示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H₂S（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．