6．硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH₃可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①用化學反應方程式表示NH₃消除NO的反應原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O（不用注明反應條件）．
②曲線b 對應NH₃與NO的物質的量之比是3：1．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
（2）NO、NO₂混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中NO₂^-的濃度為ag•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，至少需通入標準狀況下的O₂243.5aL．（用含a的代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）
（3）SO₂被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO₃溶液，工業(yè)上可電解NaHSO₃得到重要化工產品Na₂S₂O₄．
①NaHSO₃溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②寫出生成S₂O₄^2-的電極反應式2H⁺+2 HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．

5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na₂CO₃、NaOH．（填化學式）
（5）NaNO₂具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO₂的含量進行檢測．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定（雜質不與KMnO₄反應），消耗KMnO₄溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)？（已知：NaNO₂摩爾質量為69g/mol，只寫結果，不計過程，保留小數(shù)點后1位）

4．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾時需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：（Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe²⁺至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇標準溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
③若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質量分數(shù)．78.3%．

3．CuS0₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
	B．	Y可以是葡萄糖溶液
	C．	利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
	D．	途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質的量之比最好為3：2

2．銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	過程I反應：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
	B．	檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
	C．	若省略過程II則銨明礬產率明顯減小
	D．	向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

1．工業(yè)上利用鎳廢料（含鎳和鐵）生產氯化鎳（NiCl₂•6H₂O）的工藝流程如下圖所示

請回答下列問題：
（1）Ni和稀HNO₃反應生成Ni（NO₃）₂的化學方程式3Ni+8HNO₃=3Ni（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）將分離出的碳酸鎳沉淀用自來水反復洗滌，直至洗到硫酸根離子合格為止，請寫出實驗室洗滌沉淀的操作方法向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面沒過濾渣，待水自然流完后，重復幾次，至最后一次流出的洗滌液合格為止．
（3）已知鹽酸酸化后溶液中含有少量Fe²⁺，請寫出加入雙氧水后反應的離子方程式3H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）流程中的操作1是蒸發(fā)濃縮，操作2是冷卻結晶．
（5）分離母液中含有大量的Na₂SO₄，可經處理后回收．

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
	B．	W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
	C．	W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵
	D．	相同條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

11．通過物質分類，可以建立物質間的從屬關系，分析物質間的本質區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質之間的轉化關系，以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系以及反應類型．

①2Ca+O₂=2CaO，化合反應
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應
③CaO+CO₂=CaCO₃，化合反應
④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，復分解反應
⑤Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，復分解反應
⑥CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復分解反應．

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	明礬溶液重加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
	C．	NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	D．	向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

9．Mg、Al分別與鹽酸反應
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Mg、Al產生的氫氣質量之比為2：3
（2）若鹽酸足量，等質量的Mg、Al產生H₂的質量之比為$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重質量之比為$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Mg、Al質量之比為$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）稱取Mg、Al各mg，在室溫下分別與V L4mol•L^-1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列兩種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）
①Al與鹽酸反應放出H₂最多時V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時V≥$\frac{m}{48}$．