13．津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”．氣溶膠是膠體的一種，關于氣溶膠，下列說法不正確的是（　　）

	A．	氣溶膠的分散劑是氣體
	B．	根據分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種
	C．	氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nm
	D．	膠體不能透過濾紙

12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室 可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深⑦壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深．

A．

①②③

B．

②⑥⑦

C．

①③④⑤

D．

②⑤⑥

11．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則CH₄（g）將NO2₂g）還原為N₂（g）等的熱化學方程式為．2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①對于該反應下列說法正確的是BD
A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”
B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率
C．加入催化劑可提高CO₂的轉化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態(tài)
②將6molH₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO₂的轉化率為．80%．

10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0．反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10min時，反應達到平衡
	B．	該溫度下反應的平衡常數為8
	C．	0～20min內平均反應速率v（N2O5）=0.05mol?L-1?min-1
	D．	曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

9．對于常溫下pH為3的NH₄Cl溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	升高溫度NH4+濃度變小
	D．	加入少量NaOH溶液后，n（ NH3•H2O）變小

8．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖
	B．	淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物
	C．	鍍錫鐵皮破損后鐵會容易腐蝕
	D．	陶瓷、光導纖維都屬于硅酸鹽材料

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

6．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結構簡式為．．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）在圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．反應②的化學方程式為．
C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E₂結構簡式是；②、⑥的反應類型依次是消去反應、取代反應．

5．按要求完成下列問題．
（1）甲基的電子式；
（2）某芳香族化合物A和B的分子式均為C₇H₈O，A能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應，則A的結構簡式是C₆H₅-CH₂OH；1.08g的B與飽和溴水完全反應生成3.4g的沉淀，則B的結構簡式是；
（3）欲除去溴乙烷中的少量雜志的Br₂，下列物質中最適合的是c（填字母）
a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO₃d．KCl．

4．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如所示的各種化合物．請回答：
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）正四面體烷的分子式為C₄H₄，其二氯取代產物有1種．
（3）關于乙烯基乙炔分子的說法不正確的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr₂發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（4）與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為．