19．如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�

	A．	Mg作負極，電子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
	B．	Al作負極，電極反應式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
	C．	Cu作負極，電極反應式Cu-2e-═Cu2+
	D．	Cu作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑

18．下列各有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的物質，且這兩種物質的相對分子質量相等．這種有機物是（　�。�

A．

甲酸甲酯

B．

丙酸乙酯

C．

蔗糖

D．

麥芽糖

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式8Fe+30H⁺+3NO₃^-=8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（3）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為0.032 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

16．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

15．某飲料果醋的成分之一M的結構簡式為：，合成M的流程圖如下：

已知：①X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有一個峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$ RC≡C-CH₂OH
③RCH₂Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCH}$RCH₂COOH
請回答下列問題：
（1）有機物C的系統(tǒng)命名為2-氯丁二酸（或2-氯-1，4-丁二酸）
（2）（2）實驗室制備Y的化學方程式為CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑由F制G可能發(fā)生的有機反應類型為氧化反應、取代反應
（3）D含有的官能團名稱是氯原子、羥基
（4）寫出下列反應的化學方程式
①由G制備M
②F和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液
（5）T是G的同分異構體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基不連在同一個碳原子上．寫出T可能的結構簡式．

14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O₂②HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO₂ ④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp³雜化．

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO₂與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為c（NO₃?）＞c（NO₂?）＞c（CH₃COO?）（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O═12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（4）向氨水中通入過量的H₂S，所得溶液M中溶質的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數K_a=4×10?¹²（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，生成1molAlCl3
	B．	1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
	C．	通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
	D．	1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數等于NA個

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

10．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，

則：（1該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）該同學實際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度
B、容量瓶洗凈后未經干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．