2．S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S₂Cl₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低）．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl₂反應(yīng)即可生成S₂Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	S	S2Cl2
沸點(diǎn)/℃	445	138
熔點(diǎn)/℃	113	-76

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖（夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是AD．（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

1．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸         B．雙氧水       C．氨水         D．高錳酸鉀溶液
（2）在空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸，進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO₃ 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol•L^-1．試判斷所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]，故無(wú)Fe（OH）₂沉淀生成 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（5）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解．

9．某玻璃廠備有碳酸鈣250t，純堿375t，二氧化硅1200t，計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na₂O：13%．CaO：11.7%，SiO₂：75.3%）

8．將鈉和鋁的混合物6.35g投入足量的水中，充分反應(yīng)后，還有剩余固體1.35g，同時(shí)放出4.48L氣體，求：
（1）原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應(yīng)后溶于的體積為200mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

7．密度為1.17g•cm^-3、濃度為36.5%的濃鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

13.2mol•L-1

B．

5.85mol•L-1

C．

23.4mol•L-1

D．

11.7mol•L-1

6．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	B．	1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，原子數(shù)均為2NA
	C．	17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
	D．	16g 02和03混合氣體中．含有原子數(shù)為NA

5．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　�。�

	A．	乙醇和水		B．	香油和食鹽水
	C．	黃河水中的泥沙與水		D．	食鹽水中獲得食鹽

4．在Na₂SO₄和K₂SO₃混合溶液中，當(dāng)c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，c（SO₄^2-）=x mol•L^-1，c（K⁺）=y mol•L^-1時(shí)，x與y的關(guān)系是（　�。�

A．

x=y+0.2

B．

x=$\frac{y}{2}$

C．

x=0.1+$\frac{y}{2}$

D．

x=y

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H20反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無(wú)能量變化
	B．	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

2．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
	B．	NA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
	C．	NA個(gè)H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	0.1mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子