8．（1）化學鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（2）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
②在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bhlljpyp^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO₂）制備高錳酸鉀的流程圖．
（1）軟錳礦粉碎的目的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全．軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K₂MnO₄的化學方程式為：
2MnO₂+O₂+4KOH═2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca（OH）₂、CO₂、KOH、MnO₂．工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法．用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K₂MnO₄溶液，陽極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e ^-=MnO₄^-．
（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂．而 MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應(yīng)具有催化性．簡述實驗操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論：取兩份等體積、等濃度的KMnO₄溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO₂，觀察溶液紫紅色褪去的快慢．

6．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是三頸燒瓶．裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯與液溴混合液．右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵．
（2）為了驗證此反應(yīng)式取代反應(yīng)，甲同學，向錐形瓶中的液體加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學認為，生成的HBr中�；煊袖逭魵�，此時用AgNO₃溶液對HBr的檢驗結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在B與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置，你認為該裝置中可以加入苯或CCl₄液體．

5．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃-→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃-→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃-→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
實驗過程如下：
將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO₃與98% H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導致H₂C₂O₄進一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減�。疁p壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

4．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖（如圖1）．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO₄•5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（如圖2）（要求過A點）．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液．通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水　②醋酸鉛是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）�、芤虼姿崾侨跛�，故反應(yīng)可進行．

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體C．向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體D．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

2．甲酸（HCOOH）是一種有刺激氣味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體．相關(guān)的化學方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過檢驗是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標準液潤洗，方可裝入標準液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會導致CuSO₄•5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視．

17．下列物質(zhì)在空氣中如果長時間放置，則變質(zhì)后的最終產(chǎn)物相同的是（　�。�
①Na     ②Na0H     ③Na₂O     ④Na₂O₂     ⑤Na₂CO₃•10H₂0．

A．

只有①④

B．

只有②③④⑤

C．

只有①②③④

D．

全部

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2、CaO、CO均為酸性氧化物
	B．	硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)
	C．	向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
	D．	福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物