18．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（　　）

A．

增大反應物濃度

B．

加催化劑

C．

加壓

D．

升溫

17．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應中，還原劑是HCl，還原產物是MnCl₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，電子轉移的總數為10e^-；若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl₂標準狀況下的體積為2.24L．

16．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
（1）在配制稀H₂SO₄時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．
現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①④⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

15．下列物質中，屬于強電解質的是DJ，屬于弱電解質的是BC，屬于非電解質的是EFH，能導電的是ADEI．（填序號）
A．氯化鈉溶液   B．一水合氨   C．冰醋酸   D．熔融的氯化鎂   E．氨水    F．蔗糖
G．氨氣   H．三氧化硫　 I．銅   J．硫酸鋇晶體．

14．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

13．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質． ①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）

A．

③②①⑤④

B．

②③①④⑤

C．

①③②⑤④

D．

③⑤②①④

12．溫度相同、濃度均為0.2mol L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�

A．

③①④②⑤

B．

①③④②⑤

C．

③②①④⑤

D．

⑤②④①③

11．將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則下列關系錯誤的是（　�。�

	A．	c（HX）＞c（X-）		B．	c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
	C．	c（X-）+c（HX）=2c（Na+）		D．	c（OH-）＜c（H+）

10．下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質的是（　�。�

A．

K2CO3溶液

B．

Na2SO3溶液

C．

Mg（HCO3）2溶液

D．

MgCl2溶液

9．常溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）的比較，正確的是（　　）

	A．	兩者相等		B．	前者是后者的105倍
	C．	后者是前者的104倍		D．	無法比較